摘要： 如图所示.简单有关制备酚醛树脂的实验技术问题. (1) 图中还缺少哪些仪器.( ) (A)烧杯.温度计 (B)烧杯.带长导管的单孔橡胶塞 (C)烧杯.带长导管的单孔橡胶塞.温度计 (D) 以上都不对. (2) 本实验中加热的特征是( ) 水浴加热 不用加热 (3) 为什么要用这种加热方法? [答]: (4) 实验完毕清洗试管时.如果不容易洗净.应采取的措施是:( ) (A)用酒精浸泡后再清洗试管. (B)用浓硫酸进行脱水处理. (C)用强碱溶液浸泡后再清洗试管. (D)以上步骤都不行. (5) 用酒精清洗试管的原因是什么? [答]
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硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸．（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸（假定上述过程无其他损失）．试写出上述反应的化学方程式：
（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置（有关夹持装置已略去）．
①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是
④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体．设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A.Z的非金属性比Y强
B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Y的简单阴离子的还原性比Z的简单阴离子的还原性强
D.由Z单质形成的晶体属于分子晶体
查看习题详情和答案>>电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 ．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是 ．
A．c（H+） B．c（H+）?c（OH-） C．
D．
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是 ．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之 ．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移 mol电子．
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| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （Ka） |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是
A．c（H+） B．c（H+）?c（OH-） C．
| c(H+) |
| c(HF) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移
（2013?烟台模拟）制备BaCl2和SO3的流程图如下：
已知；①BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
②BaSO4（s）+4C（s）
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
=
[Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
（4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
2SO3．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为
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已知；①BaSO4（s）+4C（s）
| 高温 |
②BaSO4（s）+4C（s）
| 高温 |
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
＞
＞
[OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
．（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
| c(SO42-) |
| c(CO32-) |
2.2×10-2
2.2×10-2
．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9][Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
，无
无
．（4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
| 催化剂 |
| △ |
bc
bc
．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．