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(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _________ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 。
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。
(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ⊿H3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得
的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是 。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和
，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中
。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．
(正)
(逆) b．(正)<(逆) c．(正)=(逆) d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
【1】达到平衡时，平衡常数K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲) C(SO2) (乙) C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(12分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，升高温度，v正_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。化学平衡向 移动
(2)500 ℃，从反应开始到平衡，H2的反应速率v(H2)＝________________________。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_____________。
A.氢气的浓度减小 B.正反应速率加快，逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是__________________________(用化学方程式表示)。
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(12分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：
(1)用相应化学式填写下列空白：
属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，
属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）
(2)按要求完成下列方程式：
① 盐与酸反应_________________________________，
② 氧化物与碱反应_________________________________，
③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，
④ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。
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