常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中： c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)>c(HC₂O₄^—)> c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）

图1                                图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^—)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 则滴定HC1溶液的曲线是 　_▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲　　　　 。a与b的关系是：a _▲　 b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为　 _▲　　 ；