摘要：11．在恒温.恒压下.反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡: Ⅰ．N2.H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L, Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L.下列有关叙述不正确的是 A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2 C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶1
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二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O2和2mol SO2，到达平衡时生成1.2mol SO3，则平衡时SO2 的转化率为
60%
60%
；若再向容器中放入2mol O2和4mol SO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为3.6
3.6
mol．（2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是
15-20
15-20
、25-30
25-30
②该温度下此反应的平衡常数是
6.25
6.25
．③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是
增大了氧气的浓度
增大了氧气的浓度
（用文字表达）．（3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
．（2010?潍坊一模）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（ ）
2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
）
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（ ）