摘要：将3.6g炭粉跟含Fe3O480%的磁铁矿29g混合后.隔绝空气强热.反应后收集到的气体恢复到标准状况时.其体积为6.72L.则气体是 .其中CO2占气体体积的 . 答案:CO.CO2,
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将3.6 g炭粉跟含Fe3O4 80%的磁铁矿粉29 g混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况时，其体积为6.72 L，则气体是( )
A.全部是CO2
B.CO和CO2各占一半
C.全部是CO
D.CO和CO2的混合物，其中CO体积占2/3
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将3.6 g炭粉跟含Fe3O4
80%的磁铁矿粉29 g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到气体恢复到标准状况后，体积为 6.72 L，则该气体是（ ）
A. 全部是CO2
B. 全部是CO
C. CO和CO2各占一半
D. CO和
的混全气体，CO的体积分数是
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将3.6 g炭粉跟含Fe3O4 80%的磁铁矿粉29 g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到气体恢复到标准状况后，体积为 6.72 L，则该气体是（ ）
A. 全部是CO2
B. 全部是CO
C. CO和CO2各占一半
D. CO和
的混全气体，CO的体积分数是
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Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
．
（2）装置B的作用是
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
Na2CO3+X，X的电子式是
．
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
②溶液中下列关系正确的是
a、c(Na+)＞c(C
)＞c(OH-)＞c(HC
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
)＞c(HC
)
c、c(Na+)=2c(C
)+c(HC
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
)+c(HC
)
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
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[实验步骤]
I．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精灯微微加热试管底部．
[实验现象]
试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．请回答：
（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整
（2）装置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
| ||
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
①所得溶液的溶质是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化学式）．②溶液中下列关系正确的是
bd
bd
（填字母序号）．a、c(Na+)＞c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
c、c(Na+)=2c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
| O | 2- 3 |
| O | - 3 |
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为
1mol/L
1mol/L
．
Na2CO3+X，X的电子式是______．
