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请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是
（2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：
| 浓硫酸 |
| 加热 |
| 浓硫酸 |
| 加热 |
（3）步骤③中，要用小火加热，其原因是
（4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
（5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
（6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是
（1）已知S的燃烧热为297kJ?mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H2S不完全燃烧的热化学方程式
（2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，写出H2SO3的电离方程式
（3）Na2SO3溶液通常现用现配，写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象（如图中OH-所示）．
图2-13
（1）含1 mol冰中有___________mol“氢键”。
（2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为___________。
（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol-1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol-1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol-1。
（4）用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系______________________，其判断依据是______________________。
查看习题详情和答案>>（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：________________、__________________等。
（2）若用如图(下右)所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为（填一点即可）：____________________________________________________________________等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成（填一点即可）____________________等问题。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是 溶液，试剂b是 ，分离方法①是 ，分离方法②③都是 。E的结构简式为 ，在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 。
C→D的离子方程式为 。
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我国有许多燃煤电站，电站燃烧煤时产生了二氧化硫，为了减少二氧化硫的刺激，可在电站边建燃气脱硫工厂。工厂燃气脱硫工艺简图如图5-9所示。请根据以上材料，结合你所学的知识回答：
图5-9
(1)以上材料中，引起酸雨的人为因素是__________________。
(2)用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程：__________________。
(3)酸雨不仅使土壤酸化，而且使土壤贫瘠，说明酸雨使土壤贫瘠的原因_________________。
(4)为减少电站在电能输送给远方时的能量损耗，采用何种输电方式比较合理？___________。
（5）脱硫工艺简图中，A是________，B是_______（填物质名称）。
（6）你认为应该如何控制酸雨污染物，防止酸雨危害？______________。
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