28．已知A.B.C.D.E都是元素周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E.B原子的p轨道半充满.形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的.D原子得到一个电子后3p轨道全充满.——青夏教育精英家教网—

摘要：28．已知A.B.C.D.E都是元素周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E.B原子的p轨道半充满.形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的.D原子得到一个电子后3p轨道全充满.A+ 比D原子形成的离子少一个电子层.C与A形成A2C型离子化合物.E的原子序数为26.E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物.请根据以上情况.回答下列问题:(答题时.A.B.C.D.E用所对应的元素符号表示) (1)A.B.C.D的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)C的氢化物分子是分子. (3)化合物BD3的分子空间构型是 . (4)E元素原子的核外电子排布式是 ,E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断E(CO)5的晶体类型为 ,E(CO)5中的配体CO与N2.CN-等互为等电子体.写出CO分子的结构式 . (5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式.晶胞分别如下图所示.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 .

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜S＜P＜Cl

．
（2）C的氢化物分子是

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是

三角锥形

．
（4）E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为

分子晶体

；E（CO）₅在一定条件下发生分解反应：E （CO）₅═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是

金属键

．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是

三角锥形

．
（4）E元素原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

；E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为

分子晶体

；E（CO）₅中的配体CO与N₂、CN^-等互为等电子体，写出CO分子的结构式

C≡O

．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

1：2

．

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是

分子晶体

；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要

高

（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为

CaF₂

；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是

X射线衍射法

，该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________ _________。

（2）C的氢化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD₃的分子空间构型是。

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为；E(CO)₅在一定条件下发生分解反应：E (CO)₅== E (s) +5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为: 。（保留比例式，不要求计算结果）

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（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
（2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD₃的分子空间构型是                。
（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为                 ；E(CO)₅在一定条件下发生分解反应：E (CO)₅="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

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