已知A.B.C.D.E都是元素周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满.形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26.E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况.回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜S＜P＜Cl

．
（2）C的氢化物分子是

极性

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是

三角锥形

．
（4）E元素原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

；E的一种常见配合物E（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）₅的晶体类型为

分子晶体

；E（CO）₅中的配体CO与N₂、CN^-等互为等电子体，写出CO分子的结构式

C≡O

．
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为

1：2

．

分析：B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，电子排布式应为1S²2S²2P⁶3S²3P³，为P元素，不可能是氮元素，否则沸点不是最低，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，为Cl元素，A⁺比D原子形成的离子少一个电子层，则A应为Na元素，C与A形成A₂C型离子化合物，则C应为第ⅥA主族元素，根据核电荷数A＜B＜C＜D＜E可知应为S元素，E的原子序数为26，为Fe元素．
（1）根据A、B、C、D在周期表中的位置和第一电离能的递变规律判断第一电离能的大小顺序；
（2）根据分子中正负电荷的重心是否重合判断分子的类型；
（3）利用价层电子对数互斥模型判断分子的立体构型；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式，根据物理性质判断晶体类型，根据等电子体氮气的结构书写结构式；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算．

解答：解：（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜S＜P＜Cl，故答案为：Na＜S＜P＜Cl；
（2）C的氢化物为H₂S，分子立体构型和水分子相似，为V形，分子中正负电荷中心不重叠，为极性分子，故答案为：极性；
（3）PCl₃中含有3个δ键，孤电子对数为

5-1×3

=1，所以分子的空间构型是平三角锥形，故答案为：三角锥形；
（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；分子常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体所具有的性质；CO与氮气互为等电子体，结构相似，结构式为C≡O，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；分子晶体；C≡O；
（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，体心立方晶胞实际含有的E原子个数为8×

+1=2，面心立方晶胞中实际含有的E原子个数为8×

+6×

=4，故二者比值为1：2．
故答案为：1：2．

点评：本题考查元素推断题，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．