摘要：实验室可用NaNO2和NH4Cl共热方法制取少量N2(同时生成NaCl和H2O).若标准状况下制得5.6L氮气.则被氧化的氮原子是( ). A.3.5g B.7g C.0.25mol D.0.5mol 答案:AC
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实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
A．NaNO2发生氧化反应
B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
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实验室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
- A.NaNO2发生氧化反应
- B.NH4Cl中的氮元素被还原
- C.N2既是氧化产物，又是还原产物
- D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
实验室可用NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
- A.NaNO2发生氧化反应
- B.NH4Cl中的氮元素被还原
- C.N2既是氧化产物，又是还原产物
- D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合共热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
Cl2
Cl2
（填化学式），检测时观察到的现象是有大量白烟产生
有大量白烟产生
，21.3g氯气能氧化氨气0.2
0.2
mol．（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是
B
B
（填字母）．①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl
| ||
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
c
c
（填写编号）．a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是
检查气密性
检查气密性
．③收集N2最适宜的方法是
c
c
（填写编号）a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．