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[化学-物质结构与性质] （13分）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知与
结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。
（3）在
的水溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的
需浓度为0.1200 mol
NaOH溶液25.00 ml,呆知该配离子的化学式为 。
[化学-物质结构与性质]
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知
与
结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，
的未成对电子数是 。
（3）在
的水溶液中，一定条件下存在组成为
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的
经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为 。
（1）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子．
①请用离子方程式表示C溶液呈现酸碱性的原因：
H2CO3+OH-H2CO3+OH-②用石墨电极电解B的饱和溶液时，观察到的现象是
阳极反应式为
（2）若A、B、C均为含硫元素的物质，则A分子中的化学键类型是
①若C在一定条件下可发生如下的反应：2SO2+O2
2SO3△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度
C t5时增大了压强 D t4～t5时间内反应物的转化率最低
②一定温度下的密闭容器内，充入4mol SO2、2mol O2 发生反应2SO2+O2
2SO3达到平衡后，SO3的体积分数为 a%，SO2的转化率为m． 等温等容时再充入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时若SO3的体积分数为b%，SO2的转化率为n，则a
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是
| A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |