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有关煤的叙述不正确的是 ( )
A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素
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A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素
查看习题详情和答案>>（10分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式
是
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲
在实验室制备溴乙烷，其装置如右图，实验操作步骤如下：
① 检查装置的气密性；
② 在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠
粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题。
(1)装置A的作用是 。
(2)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是 。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中
的 (填字母)。
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再向有机物中加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
A．加热 B．加入AgNO3溶液 C．加入稀HNO3酸化 D．加入NaOH溶液
查看习题详情和答案>>(10分)溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。
制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式
是
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲
在实验室制备溴乙烷，其装置如右图，实验操作步骤如下：
① 检查装置的气密性；
② 在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠
粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请回答下列问题。
(1)装置A的作用是 。
(2)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是 。
(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中
的 (填字母)。
a．稀氢氧化钠溶液 b．乙醇 c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再向有机物中加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是 (填字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 。
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
A．加热 B．加入AgNO3溶液 C．加入稀HNO3酸化 D．加入NaOH溶液
查看习题详情和答案>>（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO2
| ①C |
| 高温 |
| ②HCI |
| 300℃ |
| ③过量H2 |
| 1000～1100℃ |
①写出步骤①的化学方程式：
②已知以下几种物质的沸点：
| 物质 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
| 沸点 | 33.0℃ | 57.6℃ | -84.7℃ |
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法：
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为
②该材料的化学式为