摘要：在体积.浓度均相同的稀H2SO4中.分别加入agMg和agZn.充分反应后.发现一种金属有剩余.则所用稀H2SO4中含有H2SO4的物质的量x是( ). A. B. C. D. 答案:C
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（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）
（2）氯化铝水溶液呈
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①
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②①③⑧⑦⑥⑤④
②①③⑧⑦⑥⑤④
．（2）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
Al（OH）3+3H+Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al（OH）3+3H+Al2O3
Al2O3
．（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①
=
=
②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H2的体积（同温同压）①＜
＜
②；当加水稀释相同的倍数，pH值①＞
＞
②．（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）______．
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①______②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H2的体积（同温同压）①______②；当加水稀释相同的倍数，pH值①______②．
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（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①______②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H2的体积（同温同压）①______②；当加水稀释相同的倍数，pH值①______②．
（1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号） ．
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为① ②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H2的体积（同温同压）① ②；当加水稀释相同的倍数，pH值① ②． 查看习题详情和答案>>
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为① ②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H2的体积（同温同压）① ②；当加水稀释相同的倍数，pH值① ②． 查看习题详情和答案>>
某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）2?8H2O，在室温下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
Ⅱ．用18mol?L-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
（3）实验时，需量取浓硫酸的体积为 mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
（4）配制溶液时，定容的操作方法是：
（5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥． 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）2?8H2O，在室温下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
Ⅱ．用18mol?L-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
（3）实验时，需量取浓硫酸的体积为
（4）配制溶液时，定容的操作方法是：
（5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥． 查看习题详情和答案>>
某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O，在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：
Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(3)实验时，需量取浓硫酸的体积为 mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液时，定容的操作方法是 ：
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥
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