I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是
A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式；
（2）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式；
（3）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）
a．苯不能使溴水褪色     b．苯能与H₂发生加成反应  c．溴苯没有同分异构体   d．邻二溴苯只有一种
（4）苯分子的空间构型为；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是．
Ⅲ．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H₂O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为（用键线式表示），它的一氯代物有种，二氯代物有种．

（2013?日照一模）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为．
（2）装置B中试剂Y应为．
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为．
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO₃和；
假设二：存在三种成分，为NaHCO₃和、．
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．	a． a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3 a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3： 向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液	b． 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为（写化学式）．

二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填序号）．
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1mol ClO₂，则转移电子的物质的量为mol．
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为；处理100m³这种污水，至少需要ClO₂mol．

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．

实验操作	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 （C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃 烧 （D）剧烈反应，产生可燃性气体 （E）溶液的碱性逐渐减弱 （F）生成淡黄色沉淀
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol．L-1的盐酸反应
5．铝条与2mol．L-1的盐酸反应
6．测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：．
（2）实验用品：仪器：① ② ③④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1，2，3，4，5，6（用A-F表示）
（4）实验结论：．
（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：．