摘要：T℃时.在一个体积为2L的容器中.A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A.B. C浓度变化如图所示.(1)写出该反应的方程式: (2)计算该温度下该反应的平衡常数: ＞K.该反应是 热反应. (4)0-4分钟时.A的平均反应速率为: (5)到达平衡时B的转化率为: (6)恒容条件下.下列措施中能使n降低的有 . A.充入氦气 B.使用催化剂 C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低温度 2010学年第二学期十校联合体高二期中联考
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T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．（1）写出该反应的方程式：
2A+B 
C
C2A+B C
C（2）计算该温度下该反应的平衡常数：
0.52
0.52
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
放
放
热反应．（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
（5）到达平衡时B的转化率为：
25%
25%
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．A．充入氦气 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：______
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：______
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：______
（5）到达平衡时B的转化率为：______
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有______．
A．充入氦气 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．
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（1）写出该反应的方程式：______
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：______
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：______
（5）到达平衡时B的转化率为：______
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有______．
A．充入氦气 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：
（5）到达平衡时B的转化率为：
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有 ．
A．充入氦气 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．
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（1）写出该反应的方程式：
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是 热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：
（5）到达平衡时B的转化率为：
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有 ．
A．充入氦气 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．
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在一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
（1）下列说法一定正确的是______
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4 d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙 f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t 2时改变的条件是______；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
则各平衡常数间的大小关系为______（由大到小排列）
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| 容器 | 起始时各物质的量 | 到达平衡时放出的热量（QkJ） | 平衡时SO2转化率 （X） | |||
| SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | Q1 | X1 | ||
| 乙 | 1 | 0.5 | Q2=39.4 | X2 | ||
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 | X3 | |
| 丁 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q4 | X4 | |
a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4 d、SO3的质量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器内压强p：p甲=p丁＞2p乙 f、c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的体积为2L，则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则X（SO2）______（填“增大”或“减小”），O2的浓度______（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO2的体积分数为______%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为______（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t2、t4、t5）时刻改变的条件都只有一个）．
①t 2时改变的条件是______；
②若t5时降低压强，试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
| t 1-t 2 | t 3-t 4 | t 4-t 5 | t 6-t 7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
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（12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。
试回答下列问题：
（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。
（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。
| A．体系总压强不再改变 |
| B．混合气体颜色不再改变 |
| C．H2的质量百分含量不再改变 |
| D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变 |
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。 查看习题详情和答案>>