在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为多少？
（2）O₂的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试求
（1）生成SO₃的物质的量 
（2）O₂的转化率 
（3）该温度下反应的平衡常数 
（4）平衡体系中SO₃的百分含量（体积分数）
（5）若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为多少？（用p₁表示）．

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0mol SO₂、4.5mol O₂，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO₂的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试填写下列空格：
①生成SO₃mol；
②O₂的转化率为；
③平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
④平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为；
⑤平衡时c（O₂）= mol/L．
⑥若反应前容器内压强为p₁，则平衡时容器内的压强为（用p₁表示）

在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN₂、25molH₂，经10min后反应达平衡时有2molN₂，则
（1）H₂的转化率为什么？
（2）用N₂表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）