A.0.1 mol·L^-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

B.1 mol CH⁺₃（碳正离子）中含有电子数为10N_A

C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

1. A.
   45g水中含有的水分子数是2.5N_A
2. B.
   标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N_A
3. C.
   0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na⁺数是0.1N_A
4. D.
   1mol CH⁺₃（碳正离子）中含电子数目为10N_A

(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有       mol σ键和       mol π键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为        。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）。

a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=       。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄^2－与HgI₄^2－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄^2－比HgI₄^2－更          （填“稳定”或“不稳定”），因为                      。