摘要： 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.对于该平衡.下列叙述正确的是 A.．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动 B．加水.反应速率增大.平衡向逆反应方向移动 C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体.平衡向正反应方向移动 10下列操作能达到预期目的的是: A.石油分馏时把温度计插入液面下 B.向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜 C.取少量蔗糖溶液.加3-5mL稀硫酸煮沸后冷却.加新制Cu(OH)2.煮沸.有红色沉淀生成 D.用乙醇.醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯
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在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．
（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）=c（CH3COO-），则溶液显
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（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．
| 改变条件 | 电离平衡移动 方向 |
电离度 | c（H+） | c（CH3COO-） |
| 加水稀释 | ||||
| 加少量HCl溶液 | ||||
| 加入少量CH3COONa固体 |
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH3?H2O的电离常数Kb=| c(NH4+)．c(OH-) |
| c(NH3．H2O) |
| c(NH4+)．c(OH-) |
| c(NH3．H2O) |
在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示．
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| 改变条件 | 电离平衡移动方向 | c（H+） | c（CH3COO-） |
| 加水稀释 | |||
| 加少量冰醋酸 | |||
| 加入少量CH3COONa固体 |
在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 
CH3COO¯+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是
（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；
C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；
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在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH 
CH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动； |
| B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动； |
| C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少； |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动； |
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变 |
| B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 |