摘要：30．在一定体积的密闭容器中.进行如下化学反应: CO2(g)+H2+H2O(g).其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= . (2)该反应为 反应. (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 . a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) (4)某温度下.平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O).试判断此时的温度为 31固定和利用CO2能有效地利用资源.并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝-49.0 kJ·mol-1 某科学实验将6molCO2和8molH2充入体积为2L的密闭容器中.测得H2的物质的量随时间变化如下图所示. (1)a点正反应速率 逆反应速率. (2)下列时间段平均反应速率最大的是 .最小的是 . A．0-1min B．1-3min C．3-8min D．8-11min (3)如果体积可变.仅改变某一实验条件再进行两次实验.测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示.曲线I对应的实验条件改变是 .曲线II对应的实验条件改变是 . (4)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K.
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=
．
（2）该反应为
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，
c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为
，H2的转化率为
．
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| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
（2）该反应为
吸热
吸热
反应．（填“吸热”或“放热”）（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，
c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率
小
小
（填“大““小“或“不能确定“）（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
；
（2）反应是
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
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| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
（2）反应是
吸热
吸热
反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：| T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
＞
＞
0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
． （答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为
800
800
℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应为
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
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CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为
吸热
吸热
反应（选填吸热、放热）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
；
（2）该反应为
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2，平衡时CO2的体积分数是
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CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
（2）该反应为
吸热
吸热
反应（选填吸热、放热）；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）?c（H2）=5c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
700
700
℃；（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2，平衡时CO2的体积分数是
25%
25%
．