摘要：( ΔH1+3ΔH2-ΔH3)/2 15.110.5KJ,C(s) +1/2O2(g) == CO(g),ΔH＝–110.5 kJ·mol-1 拓展提高
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（1）写出H2S的电离方程式
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式
（4）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
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H2S?H++HS-HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-HS-、HS-?H++S2-
；（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式
NaHSO4=Na++HSO4-
NaHSO4=Na++HSO4-
；（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1
；| 1 |
| 2 |
（4）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
△H1+3△H2+18△H3
△H1+3△H2+18△H3
．
（2009?广东）磷单质及其化合物的有广泛应用．（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
①上述反应中，副产物矿渣可用来
生产水泥等建筑材料
生产水泥等建筑材料
．②已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
△H1+3△H2+18△H3
△H1+3△H2+18△H3
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为
Na5P3O10
Na5P3O10
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为
+1
+1
．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）
1
1
Ni2++1
1
H2PO2-+H2O
H2O
→1
1
Ni+1
1
H2PO3 -+2H+
2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：
化学镀无需通电，而电镀需要通电
化学镀无需通电，而电镀需要通电
；原理上的相同点：都利用氧化还原反应
都利用氧化还原反应
；化学镀的优点：化学镀对镀件的导电性无特殊要求
化学镀对镀件的导电性无特殊要求
．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：
①P1
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（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1
=
=
△H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
＞
＞
1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1
＜
＜
△H2．①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值
＞
＞
110.5kJ?mol-1；（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量
＞
＞
57.3kJ；（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：
①P1
＜
＜
P2； ②（a+b）＜
＜
（c+d）； ③t1℃＞
＞
t2℃．
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
．（3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是
BC
BC
（填序号）A．铁片与稀盐酸反应
B．灼热的碳与CO2反应
C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
②煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
请回答：途径Ⅰ放出的热量
=
=
途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是
△H1=△H2+
（△H3+△H4）
| 1 |
| 2 |
△H1=△H2+
（△H3+△H4）
．| 1 |
| 2 |