已知下列热化学方程式：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝-393.5kJ/mol2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

1. A.
   1∶1
2. B.
   1∶2
3. C.
   2∶3
4. D.
   3∶2

已知下列热化学方程式：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

[　　]

已知下列热化学方程式：

①CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________，不正确的理由分别___________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_________；表示中和热的热

化学方程式有______________。（填序号）

（4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃.p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，

吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：                    。