摘要：1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量.表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) , ΔH＝–142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) , ΔH＝–571.6kJ·mol-1 C. 2H2+O2＝2H2O , ΔH＝-571.6kJ·mol-1 D. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) , ΔH＝ –285.8kJ·mol-1
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1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
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A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol-1
B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol-1
C．2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1
D．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol-1
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B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol-1
C．2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1
D．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（g） ΔH＝-285.8kJ·mol-1
1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝―142.9kJ?mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝―571.6kJ?mol－1
C. 2H2＋O2＝2H2O ΔH＝―571.6kJ?mol－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝―285.8kJ?mol－1
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A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1
D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝--285.8kJ·mol－1
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| A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1 |
| B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1 |
| C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1 |
| D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1 |