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中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为：
________KNO3＋________C＋________S－________K2S＋________N2↑＋________CO2↑(未配平)
(1)请配平上述化学反应方程式，该反应中的氧化剂是________．
(2)除S外，上述反应中所涉及元素的电负性从大到小依次为________．
(3)在生成物中，K2S的晶体类型为________．
(4)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．
（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应： [CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H
Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。
中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 A的电子式为
③。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，
的未成对电子数是 。
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①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为
②生成物中，A 的电子式为
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为
（3）与N2互为等电子体的分子和离子有（各写一个）
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+ 3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
① 除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。