摘要：19．I．右图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线.请回答: ⑴B点溶液呈中性.此时a 12.5 .有人据此认为.在 B点时NaOH与CH3COOH恰好完全中和.这种 看法是否正确? . 若不正确.则二者恰好完全中和的点是在AB区间还是BD区间内? 区间. ⑵关于该滴定实验.从下列选项中选出最恰当的一项 . 锥形瓶中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管 A 碱 酸 石蕊 (乙) B 酸 碱 甲基橙 (甲) C 碱 酸 酚酞 (甲) D 酸 碱 石蕊 (乙) 滴定终点时的现象为: ⑶AB区间.c(OH-)＞c(H+).则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是 A．c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B．c(OH-)一定小于c(CH3COO-) C．c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D．c(OH-)大于.小于或等于c(CH3COO-) ⑷在D点时.溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 2c(Na+). II．酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一.根据所学内容.试回答下列问题: ⑸滴定管精确度较高.可读至 mL.准确量取KMnO4溶液可用 式滴定管. ⑹滴定时其余操作均准确.若用待测液润洗锥形瓶.则测得待测液的浓度 (填偏高.偏低.不变.下同),若盛放标准液的滴定管下端有气泡.且在滴定过程中排出.则测得待测液的浓度
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某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
(I)制取氧化铜
(1)称取2gCuSO45H2O在________(填仪器)中研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解。
(2)向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀。然后将所得混合物转移到________(填仪器)中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。
(3)将步骤(2)所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
①完成上面的空白。
②上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)。
③步骤(3)中洗涤沉淀的操作是________
(Ⅱ)该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和氧化锰的催化效果，设计用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准。其它可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表：
回答下列问题．
④上述实验中的待测数据指________
⑤若(5)(6)中待测数据分别为10和7(单位相同)，则________(填写化学式)催化效果好。
⑥为探究CuO在实验(5)中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a________，b验证CuO的化学性质没有改变。