（12分）材料(选修三课本第44页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒           （填2种）。

（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是           。

     A．氧原子的杂化类型发生了改变          B．微粒的形状发生了改变

     C．微粒的化学性质发生了改变            D．微粒中的键角发生了改变

（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)。

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(4) 写出铜原子价电子层的电子排布式           ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有           (填元素符号)。

(5) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有           。

(6) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是           。

（15分）氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
I.（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式＿＿＿＿＿。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。
写出上述化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容器、乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂       2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是＿＿＿＿＿（填字母）

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3	D．形成1mol N N键的同时形成6molN—H键

氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。
Ⅰ．（1）分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式______。
（2）某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示）                           。
（3）有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH₄Cl为其中之一）和某些生成物（NH₃为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N₂+3H₂2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为         。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。