摘要：3．导出式--质子守恒: 如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3).此关系式也可以按下列方法进行分析.由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值.所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子.但氢原子总数始终为定值.也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.可以用图示分析如下: .由得失氢离子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3). 又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH). ［规律总结］
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A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种短周期元素，它们之间有如转化关系：（1）若A为非金属单质，C、D的相对分子质量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的pH=1．A→C的反应中，每转移1mol e-就会吸热45kJ，写出该反应的热化学方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol
．（2）若A为金属单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．写出C→D反应的离子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
；写出金属A的电子排布式：1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．（3）若A-E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C、E三种溶液在物质的量浓度相等时，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小．
请书写C溶液中的物料守恒式：
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
c（H+）=c（OH-）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）
．（2013?烟台模拟）氯化钠、乙烯是化学工业的重要原料．
（1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为
（2）如图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图：
在该装置中，
（3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH-）+
加热0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温．假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
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（1）工业上由NaCl制Na的化学方程式为
2NaCl
2Na+Cl2↑
| ||
| 熔融 |
2NaCl
2Na+Cl2↑
；实验室中金属钠应保存在盛有
| ||
| 熔融 |
煤油
煤油
的广口瓶中；若将一小块钠长期暴露在空气中，最终钠将转化为Na2CO3
Na2CO3
．（2）如图为电解食盐水与乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的联合装置示意图：
在该装置中，
B
B
为原电池（填“A”或“B”）提供电能，其负极的电极反应式为C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
．在A装置中，阳离子交换膜的作用是传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应
传导钠离子、氢离子形成闭合回路，防止氢气和氯气及氯气和氢氧化钠接触而发生副反应
．（3）常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH-）+
c（CO32-）
c（CO32-）
=c（H+）+c（H2CO3）；加热0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢复至室温．假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
0.3
0.3
_mol?L-1．化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为 。
②上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3—)为 。
|
。
④在NaNO2 溶液中，质子守恒表达式为
___________________________________________。
(2)电化学降解NO3—的原理如右图所示。
| |
阴极反应式为：
。
查看习题详情和答案>>二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H+＋HA－和HA－
H+＋A2－，写出下列物质的水溶液的相应关系式：
(1)NaHA溶液中的离子浓度大小关系：________
(2)NaHA溶液的物料守恒式：________
(3)溶液的电荷守恒式：________
(4)NaHA溶液的质子守恒式：________
25℃时，用浓度为0.100mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如下表，下列判断正确的是（ ）
数据编号 |
NaOH加入的体积/mL |
溶液的pH | ||
| C（HX） | c（HY） | |||
| ① | 0 | 3 | 1 | |
| ② | a | 7 | ||
| ③ | 20.00 | x | y | |
| A、在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY |
| B、由表中数据可估算出Ka（HX）≈10-5 |
| C、HY和HX混合，达到平衡时满足质子守恒 |
| D、上述②反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |