摘要：1．反应CaCO3 + CO2↑在不同温度下CO2的平衡压强如下表: 温度/℃ 550 650 750 850 897 压强/Pa 5.32×101 9.17×102 8.37×103 4.94×104 1.01×105 (1)若升高原CaCO3分解平衡体系的压强.同时给反应容器加压.则原平衡( ) A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法确定平衡移动 (2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中.足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡.若将该容器的容积扩大为原来的2倍.当重新达到平衡时.容器内的温度将 .CO2的平衡压强将 4.94×104.理由是 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_323324[举报]
反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，在不同温度下CO2的平衡压强如下表：
CaO(s)+CO2(g)，在不同温度下CO2的平衡压强如下表： 温度/℃ | 550 | 650 | 750 | 850 | 897 |
压强/Pa | 5.32×101 | 9.17×102 | 3.87×103 | 495×104 | 1.01×105 |
按要求填空：
(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则平衡____________。
A.向左移动 B.向右移动
C.不移动 D.无法确定平衡移动方向
(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850 ℃建立了分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将____________，CO2的平衡压强将____________4.97×104 Pa，理由是__________________。
查看习题详情和答案>>下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
| A、1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] | B、△H＜0的化学反应一定能自发进行 | C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，能否自发进行与温度有关 | D、△H＜0，△S＜0的反应高温下不易自发进行 |
下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
| A、1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] | B、△H＜0的化学反应一定能自发进行 | C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关 | D、△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应 |
我省许多地方都有石灰石矿，有很多用石灰岩制石灰的企业。烧制石灰时，在800℃高温下密闭的石灰窑内存在下列平衡：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)；平衡常数K=c(CO2)=0.003
(1)将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO(s)按下列A、B两种不同的投料方式，放入一个10 L密闭容器中
CaO(s)+CO2(g)；平衡常数K=c(CO2)=0.003 (1)将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO(s)按下列A、B两种不同的投料方式，放入一个10 L密闭容器中
经过足够长时间且维持温度不变，按A种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol；按B种投料方式，容器中CaCO3(s)的物质的量为____mol。
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，有人用石膏(CaSO4·2H2O)作原料制成了一种红色的“珊瑚礁”，假冒珊瑚出售。请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁____。
(3)锅炉水垢中含有较难溶于水又较难溶于酸的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的化学反应方程式是____________________。
查看习题详情和答案>>
(2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙，有人用石膏(CaSO4·2H2O)作原料制成了一种红色的“珊瑚礁”，假冒珊瑚出售。请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁____。
(3)锅炉水垢中含有较难溶于水又较难溶于酸的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的化学反应方程式是____________________。
（2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
请回答下列问题：
（1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧
（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：
图a推知T1
图b推知P1
（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是
A．反应②中使用合适的催化剂 B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）写出一条这种制H2技术的优点
查看习题详情和答案>>
| 流程1：气化炉中产生H2 | 流程2：燃烧炉中CaO再生 |
| 通入水蒸气，主要化学反应： ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ?mol-1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ?mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） △H=-178.3kJ?mol-1 |
通入纯氧，主要化学反应： ④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） K |
（1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
-87.9
-87.9
kJ?mol-1（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧
0.45
0.45
mol．（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：
图a推知T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”）图b推知P1
＜
＜
P2（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO3的分解率减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是
BC
BC
（用相关编号填写）A．反应②中使用合适的催化剂 B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
C．适当增加水蒸气的通入量 D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）写出一条这种制H2技术的优点
实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
．