在一定条件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ + 3H₂2NH₃，当此反应进行到一定程度时，反应达到平衡状态，此时容器内气体的压强为p₀。若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入1mol NH₃和______mol N₂，______ mol H₂，达到平衡时也能使容器内的压强为p₀。平衡时N₂的物质的量取值范围是___________，NH₃的取值范围是_________。达到平衡时，H₂和NH₃均为1.5mol是否可能？答：_______________（填“可能”或“不可能”），理由是______________________。

在一定条件下，把1mol N₂、1mol H₂通到一个容积不变的密闭容器中，发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃，当此反应平衡时，容器内气体压强P．

(1)若在上述完全相同的容器中，保持温度不变，通入mol NH₃，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加入N₂和H₂的物质的量各为多少？

(2)平衡时，N₂、NH₃的物质的量的范围各是多少？

(3)欲使平衡时，H₂和NH₃均为mol，你认为是否有可能？

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令m、n、p分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量(mol)，如果m、n、p取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能满足当达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

（1）若m=0，n=0，则p=________。

（2）若p=0.1，则m=________，n=________。

（3）m、n、p必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含m和p，另一个只含n和p）：________，________。