9．在一定温度下.将1molCO和1molH2O(气)充入某固定容积的反应器中反应:CO+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡得CO2为0.6mol.再通入4molH2O(g).达到新平衡——青夏教育精英家教网——

摘要：9．在一定温度下.将1molCO和1molH2O(气)充入某固定容积的反应器中反应:CO+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡得CO2为0.6mol.再通入4molH2O(g).达到新平衡后.CO2的物质的量是( ) A.等于0.6 mol B.等于1mol C.大于0.6 mol小于1mol D.大于1mol

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氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H=-ckJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

；
（2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为

．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

；
①增大压强 ②增大反应物质的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水

mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH

14-a（填“大于”“小于”或“等于”）．

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在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于

（2）A的转化率为

（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数

（填增大、减小或不变）
（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为：k=

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各

mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入

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在一定温度下，将物质的量都为2mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡时，C的物质的量为1.6mol，则此时A的转化率为（　　）

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下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1Na₂HPO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）

B．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol?L^-1，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH＞3

D．用惰性电极电解CuSO₄溶液至CuSO₄完全反应，继续电解一段时间后，只要加入Cu（OH）₂就能恢复至原浓度

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活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH₃和NOx转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．
将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH₄（OH）CrO₄），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

根据题意完成下列各题：
（1）装置③可以选的干燥剂为：

（选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：

．
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．硅胶 D．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图

装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：

（3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：

．
（4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是

：
（5）装置⑦的作用可能是：

；
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N₂，则NO的转化率为：

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