一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数K_w=．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）₂固体，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原温度，其溶液的pH=．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na₂SO₄溶液，则产生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小浓度要mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）．

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）

（2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H₂，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄+H₂O═CO+3H₂．部分物质的燃烧热数据如下表：

物  质	燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

已知1mol H₂O （g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．则CH₄和水蒸气在高温下反应生成1mol H₂的反应热为．
（2）用CO和H₂在一定条件下合成甲醇：CO+2H₂?CH₃OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是．

反应温度/℃	平衡常数	反应温度/℃	平衡常数
0	667.30	200	1.909×10-2
100	12.92	300	2.42×10-4

（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
CH₂=CH₂HOCH₂CH₂CHO HOCH₂CH₂CH₂OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H₂可由以下两个反应获得：
C+H₂O

高温  .

 CO+H₂     CH₄+H₂O 

高温  .

CO+3H₂
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H₂、反应③中H₂的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？．

【选修-化学与技术】合成氨工业的主要反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，下图是合成氨的简要流程示意图：
（1）写出设备A、B的名称：A，B；沿X路线进入压缩机的物质是．
（2）原料气往往混有CO、NH₃等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是．
（3）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是；在合成塔中及时分离出氨气的目的是．
（4）工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜O，当压强为30MPa，温度为500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，反应达到平衡时NH₃的体积分数为20%，求此时的平衡常数．
（5）合成塔从上到下将催化剂分成四层，在层与层之间冷激气（冷的原料气）和反应气混合，请问这样设计的原因是什么？．