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B．1 L 1 mol/L CH3COONa溶液中含6.02×1023个CH3COO–
C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32 g铜，转移电子数均为6.02×1023
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
下列说法正确的是 （ ）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为：Fe－3e－== Fe3＋
B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2 ＋2H2O ＋4e- == 4OH－
C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连
D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变
查看习题详情和答案>>NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30 min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑤_________．
⑥_________．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_________．
(2)步骤③中，加6％的H2O2时，温度不能过高，其原因是：_________．
(3)除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；
另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．
下列说法正确的是_________(选填序号)．
a．FeOOH中铁为＋2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+＋ClO3－＋6H+
6Fe3+＋Cl－＋3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_________．
(5)补充上述步骤⑤和⑥[可提供的试剂有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸]．
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30 min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
⑤________．
⑥________．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
(1)步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：________．
(2)步骤③中，加6％的H2O2时，温度不能过高，其原因是：________．
(3)除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下图是温度－pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域(已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．
下列说法正确的是________(选填序号)．
a．FeOOH中铁为＋2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+＋ClO
＋6H+＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
(4)确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：________．
(5)补充上述步骤⑤和⑥(可提供的试剂有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸)．