摘要：下列各表述正确的是 A.2NO+2CO＝N2+CO2 △H<0.该反应不一定能自发进行 B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 C．500℃.30MPa下.将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g).放热19.3kJ.其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 D.图中a曲线表示合成氨使用催化剂时.反应过程中的能量变化
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下列各表述正确的是
A．2NO+2CO＝N2+CO2 △H<0，该反应不一定能自发进行
B．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D．图中a曲线表示合成氨使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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下列各表述正确的是 | |
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A． |
2NO＋2CO＝N2＋CO2 ΔH＜0，该反应不一定能自发进行 |
B． |
甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
C． |
500℃ 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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D． |
图中a曲线表示合成氨使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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下列各示意图与对应的表述正确的是（ ）
| A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 | B、图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化 | C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 | D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |