目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)   △H= +1530.0kJ /mol。

（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。

（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是       。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩装置，生成更多NH₃

（3）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N₂浓度变化的曲线是         。

② 前25 min 内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是                 。

③ 在25 min末刚好平衡，则平衡常数K =           。

（4）在第25 min 末，保持其它条件不变，升高温度，在第35 min末再次平衡。平衡移动过程中H₂浓度变化了1.5 mol·L^－1，在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。

（5）已知常温下，NH₄⁺ 的水解常数为1.0×10^－9，则0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=            。（忽略NH₄⁺水解对NH₄⁺浓度的影响）

目前工业合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－93.0kJ /mol；另据报道，一定条件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是      。

（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K  ＝                        。

（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值          （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，

K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝          

（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（    ）

a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率减小

c．甲醇的物质的量增加     d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）减小

（7分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝                       。
（2）其它条件不变，仅把温度改为500℃，请在下图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。

（3）升高温度，K值         （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，
K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝          
（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（   ）
a．氢气的浓度减少            b．正反应速率加快，逆反应速率减小
c．甲醇的物质的量增加      d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）减小