硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因                  。

（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                       。

（3）反应Ⅰ生成的气体为CO₂，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？                                                         。

（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：                                   。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是        。

（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；

②加入过量的FeCl₃ ；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        

2011年12月13日，加拿大正式宣布将退出《京都议定书》，这使CO₂的排放问题再次成为了热点．当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应．为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
I．最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，在一定条件下与H₂反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1所示：

①上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是________．
②在分解池中发生的反应为________（写出化学方程式）．
Ⅱ．碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等．
已知：CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
CO₂（过量）+OH^-═HCO₃^-　HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
CO₃^2-与H⁺反应生成CO₂分两步：
CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；　 HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑
①小王同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K₂CO₃溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是________．
②现有100ml氢氧化钾溶液，请你设计一方案，使其尽可能完全转化为碳酸钾溶液（只需列出实验步骤）________．
③该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的50ml硫酸，测得如下数据：

实验编号	1	2	3
混合物的质量/g	3.76	4.70	8.46
硫酸溶液的体积/mL	50.00	50.00	50.00
生成二氧化碳的物质的量/mol	0.03	0.0375	0.03

试计算：该混合固体中K₂CO₃与KHCO₃的物质的量之比是________；所用硫酸的物质的量浓度为________mol?L^-1．