（15分）

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5

（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是          （填最简整数比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。

（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                   。

②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

（15分）

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5

（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是           （填最简整数比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。

（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                    。

②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。

甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。?

①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g)? ?H1= —192.9kJ/mol?

H2(g)+ O2 (g) H2 O(g)? ?H2= —120.9kJ/mol?

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____??????????????????? 。?

②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。?

③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。?

④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。?

A．加入催化剂?????????????? B．恒容充入He(g)，使体系压强增大?

C．将H2(g)从体系中分离??? D．再充入1molH2O?

（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。?

①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。?

②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)?

甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定条件下发生反应：CH₃OH (g)+ H₂O (g) CO₂(g) +3 H₂ (g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。