摘要： 在相同温度时.100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较.下列数值中.前者大于后者的是( ) A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
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光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
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（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
| ||
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
5.52×103KJ
5.52×103KJ
；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
；（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K=
0.234mol?L-1
0.234mol?L-1
；②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
＜
＜
T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
0.031
0.031
mol?L-1④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
；⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
＞
＞
v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
．
在相同温度时100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度
C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
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