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下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
- A.只有②④⑥
- B.只有①⑥⑦
- C.只有②③④
- D.只有③⑤⑦
下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P > N
A．只有②④⑥ B．只有①⑥⑦ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
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下列叙述正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N | |
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A． |
只有②④⑥ |
B． |
只有①⑤⑥ |
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只有②③④ |
D． |
只有③⑤⑦ |
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下列叙述正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强 ⑥已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N | |
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只有②④⑥ |
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只有①⑥⑦ |
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只有②③④ |
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只有③⑤⑦ |
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下列叙述正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N | |
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只有②④⑥ |
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只有①⑤⑥ |
C． |
只有②③④ |
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只有③⑤⑦ |