摘要：6．如图所示.矩形线圈平面与范围足够大的匀强磁场磁感线平行.下列哪种情况下线圈中有感应电流:( ) A．线圈绕ab轴转动 B．线圈垂直纸面向外平移 C．线圈沿ab向下平移 D．线圈绕cd轴转动
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柠檬烯是一种食用香料，其结构如图所示：
下列有关柠檬烯的分析中正确是（ ）
下列有关柠檬烯的分析中正确是（ ）| A、柠檬烯的一氯代物有9种 | B、柠檬烯和丁基苯 互为同分异构体 | C、柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 | D、一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 |
某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是
钾与水反应放热
钾与水反应放热
（任写一个），该反应的离子方程式是2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
．（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是
B
B
（填序号）．| 方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 |
| A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
| B | Ca（ClO）2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 |
| C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 |
| D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 |
D
D
（填序号）．A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是
将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
．②测量气体体积时应注意的事项是
将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
．③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为
72.08%
72.08%
．（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
又知：
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→ ．
②检验产物中CO的实验现象是 ．
③整套装置是否存在不合理之处， （填是或否），若有该如何解决
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 （填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
MnO4-+ H2C2O4+ H+═ Mn2++ CO2↑+ H2O
（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为 ．（已知相对原子质量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）
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【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：
| 名称 | 乙二酸 | 乙二酸晶体 |
| 分子式 | H2C2O4 | H2C2O4?2H2O |
| 颜色状态 | 无色固体 | 无色晶体 |
| 溶解度（g） | 8.6（20℃） | - |
| 熔点（℃） | 189.5 | 101.5 |
| 密度（g?cm-3） | 1.900 | 1.650 |
①草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．
②草酸钙不溶于水．
③草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
④草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
【提出猜想】
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）．
A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→
②检验产物中CO的实验现象是
③整套装置是否存在不合理之处，
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．配平该反应的离子方程式：
（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4?2H2O的质量分数为
已知某FeCl3样品中含有少量FeCl2杂质，某实验小组要测定其中铁元素的质量分数，进行了一系列实验，其操作步骤如图所示：
根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是
（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H2O2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，完成并配平该离子方程式：
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是
（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到
（6）若坩埚的质量是W1g，坩埚与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
×100%
×100%（列出原始计算式）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
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根据如图所示流程示意图，请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中，在溶解样品时，滴加盐酸的作用是
增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解
增强溶液的酸性，抑制Fe3+水解
．（2）操作Ⅱ中，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填仪器名称），操作Ⅲ必须用到的仪器是c
c
（填编号）．a．50mL烧杯
b．50mL量筒
c．25.00mL滴定管
（3）操作ⅠV中加入过量H2O2，将Fe2+完全氧化为Fe3+，完成并配平该离子方程式：
2
2
Fe2++1
1
H2O2+2
2
H+
H+
=2
2
Fe3++2
2
H2O．（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作步骤是
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加硝酸，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．（5）在最后一步操作中，将沉淀物转移到
坩埚
坩埚
（填仪器名称）中灼烧、冷却后，用天平称量红棕色固体的质量为m1g，再次重复操作，称量其质量为m2g，若m1-m2=0.3，则接下来还应进行的操作是应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g
应再次灼烧、冷却称量，直至两次质量差小于0.1g
．（6）若坩埚的质量是W1g，坩埚与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
| 14(w2-w1) |
| a |
| 14(w2-w1) |
| a |
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
（写出一种原因即可）．
（2013?重庆一模）（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：| 实验组 | 温度 ℃ |
起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min[ | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
放
放
（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=0.17
0.17
．（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；
．（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置． 写出负极反应式：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．反应一段时间后溶液的pH将减小
减小
．（填增大、减小或不变）