摘要：下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO+NO2 CO2+NO,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D.合成NH3反应.为提高NH3的产率.理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3,DH＜0)
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2
2NH3；DH＜0)
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2
2NH3；DH＜0)
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2O
HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2
2NH3；DH＜0)
HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
2NH3；DH＜0)