（2）向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的浓度的变化情况是_______。

A.逐渐增大                                       B.逐渐变小

C.先逐渐增大而后减小                        D.先逐渐减小后变大

试用离子方程式和简要文字说明理由______________________________。

Ⅱ.已知下列4个反应：

①2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

②2F₂+2H₂O====4HF+O₂

③Cl₂+H₂O====HCl+HClO

④C+H₂OCO+H₂

试从氧化还原反应的角度，完成下列问题：

（1）水只作氧化剂的是________（填数码代号，下同）。

（2）水只作还原剂的是________。

（3）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是________。

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC1₂、FeC1₂和FeC1₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol/L、FeCl₂ 3.0mol/L、FeCl₃ 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是______（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO₃与浓HCl反应制备Cl₂，此反应中Cl₂既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为______．
（3）如图是实验室制备Cl₂并通入FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液的部分装置．
从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

（4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：______．
（5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于______g（精确到0.1g），需通入Cl₂的物质的量不少于______mol，加入烧瓶中的KClO₃的质量应不少于______g（精确到0.1g）．

海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为______；
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl₂通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）______．
（4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为______，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是______．
②D装置的作用是______．
③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______．
④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：______．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是______．
A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．