摘要：已知有下列热化学方程式: Zn(s)+1/2O2; △H= -351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2 ; △H= -90.7KJ/mol,由此可知: Zn+ Hg(l).在相同条件下的△H为( ) A．-441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.-260.4KJ/mol
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_318235[举报]
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
．（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
+260 kJ/mol
+260 kJ/mol
．（3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示
反应物能量
反应物能量
、生成物能量
生成物能量
，②E的大小对该反应的反应热有无影响？
无
无
．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低
降低
，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．