摘要：某同学为了验证镀锌铁板和一块镀锡铁板在不同条件下的腐蚀情况.设计了以下实验: (1)如果将剪碎的白铁和纯锌.放入稀盐酸中.我们可以看到的现象是:白铁在开始的阶段产生气体的速率要比纯锌的快.一段时间后白铁的速率减小.锌的反应速率增加,这是因为 . (2)在日常生活中马口铁常被涂以金色故马口铁皮俗称黄金板.用来做罐头的包装,而白铁常用来做水桶.陈放垃圾的簸箕等日常用具.试从金属腐蚀的原理加以解释 .高考 资￥源@网 19.恒温下.将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时.nt(N2)=13 mol.nt(NH3)=6 mol. a ＝ . (2)反应达到平衡时.混合气体的体积为716.8L.其中NH3的含量为25%.平衡时NH3的物质的量为 . (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比.n= . (4)原混合气体中.a:b= . (5)达到平衡时.N2和H2的转化率之比.a(N2):a(H2)= . (6)平衡混合气体中.n(N2):n(H2):n(NH3)=
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(11分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．铁三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．KMnO4溶液 D．H2O2
理由是__________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。操作是____________________________。
(４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。（假设合金中不含其它金属）
查看习题详情和答案>>(7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。
(1)写出编号仪器的名称：
①________，②________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。
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