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在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2＋O2 | |
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A． |
1.6 mol |
B． |
1.2 mol |
C． |
大于1.6 mol |
D． |
小于1.2 mol |
2SO3当反应进行到4 min时，测得此时SO2物质的量为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是|
在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2＋O2 | |
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A． |
1.6 mol |
B． |
1.2 mol |
C． |
大于1.6 mol |
D． |
小于1.2 mol |
2SO3当反应进行到4 min时，测得此时SO2物质的量为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是|
在 2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)．当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol．则反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为
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A． |
1.6 mol |
B． |
1.2 mol |
C． |
大于 1.6 mol |
D． |
小于 1.2 mol |
一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）达到平衡时该反应放出的能量为
（2）该条件下，反应的化学平衡常数K=
（3）下列有关说法正确的是
a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量
c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线．
一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合
气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g) 。
(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO2 的转化率为 。
(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2 和1 L O2 ；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
（用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示）。
(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式： _______________ 。