题目内容

在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2＋O22SO3当反应进行到4 min时，测得此时SO2物质的量为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是

[　　]

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

答案：D
练习册系列答案
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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2 L密闭容器中充入0.8 mol　SO2和2 mol　O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

(1)由表中数据判断ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是________

A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体中SO3的浓度不变

D．C(SO2)＝C(SO3)

E．V正(SO2)＝V正(SO3)

F．V正(SO3)＝2 V逆(O2)

(3)某温度下经2 min反应达到平衡后C(SO2)＝0.08 mol·L－1．

①0～2 min之间，O2的反应速率为________．

②此时的温度为________℃．

③此温度下的平衡常数为________(可用分数表示)．

(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变)，平衡将________向移动．

在2 L密闭容器中充入2 mol　SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)＋O22SO3，进行到4 min时，测得c(SO2)＝0.2 mol/L，若反应进行到2 min末，容器中n(SO2)为

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2＋O22SO3当反应进行到4 min时，测得此时SO2物质的量为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2物质的量是

[　　]

A．

1.6 mol

B．

1.2 mol

C．

大于1.6 mol

D．

小于1.2 mol

短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．

(1)、写出元素F在周期表中的位置________．

(2)、由元素ABC组成的18电子物质，是假酒中常见的有毒物质之一，其电子式为________．

(3)、已知这样两反应G(s)＋C2(g)GC2(g)　ΔH1＝－296 KJ·mol－1，2GC3(g)2GC2(g)＋C2(g)　ΔH2＝＋198 KJ·mol－1

则2G(s)＋3C2(g)2GC3(g)　ΔH3＝________．

(4)、对于可逆反应：2GC2(g)＋C2(g)2GC3(g)　ΔH＝a KJ·mol－1图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系．

GC3％

T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2，则K1________K2(＞、＜、＝)．

T2时在2 L密闭容器中充入4 moL　GC2和3 moL　C2，在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90％，则这时的平衡常数数值是________．

(5)、D2FC3溶液与E2(GC4)3溶液混合产生两种匀溶于DCA溶液的难溶物质，写出两溶液混合所发生的离子反应方程式________．

(6)向Ba(AGC3)2溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时，反应中电子转移总数物质的量为________．

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