（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄H₂SO₃；   H₃PO₄H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于．

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄H₂SO₃；   H₃PO₄H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于．