摘要：26．写出下列反应方程式 ① 氮气与氢气: , ② 氮气与氧气: , ③ NO和O2: , ④ NO2和水: ,
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写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）
①氮气与氢气：
②氮气与氧气：
③NO和O2：
④NO2和水：
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①氮气与氢气：
N2+3H2
2NH3
| 催化剂 |
| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
；| 催化剂 |
| 高温高压 |
②氮气与氧气：
N2+O2
2NO
| ||
N2+O2
2NO
；
| ||
③NO和O2：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
；④NO2和水：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体．进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
．
（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
N2（g）+2H2（g）+
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
②室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：
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| T/K | 303 | 313 | 323 |
| 平衡时NH3的生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）写出该反应的化学方程式
2N2+6H2O
4NH3+3O2
| ||
2N2+6H2O
4NH3+3O2
| ||
（2）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
升高温度，增大反应物N2的浓度
升高温度，增大反应物N2的浓度
．（4）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
①计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
-175.1 kJ/mol
-175.1 kJ/mol
②室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl．请用所学的化学原理解释这一现象：
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发．而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发．而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发
．科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，
N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表
N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表
回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式_____________________
（2）该反应的焓变△H______0（填“>”、“<”或“=”）
（3）请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（1）写出该反应的化学方程式_____________________
（2）该反应的焓变△H______0（填“>”、“<”或“=”）
（3）请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：___________________。
（5）已知：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = －92.4 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol
1/2N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol
① 计算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反应焓变：△H =______________
② 室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：____________________________
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（5）已知：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = －92.4 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol
1/2N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol
① 计算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反应焓变：△H =______________
② 室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：____________________________