已知：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量

B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ

C.在25℃、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量

已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍   

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等       

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

（19分）

  Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液②AgNO₃溶液③KCl溶液 ④CuCl₂溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。

  Ⅱ.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

  （1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol

      E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 则E（H－Cl）＝_____

 （2）已知Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂ (g)   △H＝－25 KJ/mol

       3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)   △H＝－47 KJ/mol

       Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)  △H＝＋19 KJ/mol

       请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。

  （3）如图所示的装置：

该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。

已知：H₂(g)＋F₂(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（    ）

A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量