摘要：可逆反应:.下列叙述正确的是( ) A.达到化学平衡时.若增大容器体积.则正反应速率减小.逆反应速率增大 B.化学反应速率关系是: C.达到化学平衡时. D.若单位时间内生成xmolNO的同时.消耗xmolNH3.则反应达到化学平衡状态
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可逆反应：
，下列叙述正确的是（ ）
A、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B、化学反应速率关系是：
C、达到化学平衡时，
D、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态
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可逆反应：
，下列叙述正确的是（ ）
A、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B、化学反应速率关系是：
C、达到化学平衡时，
D、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态
查看习题详情和答案>>可逆反应：
，下列叙述正确的是（ ）
A、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B、化学反应速率关系是：
C、达到化学平衡时，
D、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态
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已知：可逆反应N：（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是（ ）
A．达平衡时甲中N：的转化率为75％
B．达平衡时甲、乙中NH，的体积分数乙>甲
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动
D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol
C＋D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )