摘要：0.048mol/L.min
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某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH2O的△H=
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
A 做该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明化学能可转化为热能
C NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
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（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
．（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：
| 温度 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t1/℃ |
温度差 （t2-t1）t1/℃ | ||
| 实验次数 | H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 4.0 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
-53.5kJ/mol
-53.5kJ/mol
kJ/mol（取小数点后一位）．③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
①②③④
①②③④
（填字母）．①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
BC
BC
A 做该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明化学能可转化为热能
C NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
．
（2）上述正向反应是：
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
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已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
| [H2]?[CO2] |
| [CO]?[H2O] |
| [H2]?[CO2] |
| [CO]?[H2O] |
（2）上述正向反应是：
放热
放热
反应（选填：放热、吸热）．（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃．（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
BC
BC
（选填A、B、C、D）．| A | B | C | D | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 |
[化学──选修物质结构与性质]
图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置： 周期， 族，其基态原子的核外电子排布是 ．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 ．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成 个σ键， 个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第 族．
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是 ，理由是 ．
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图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 |
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
| 原子半径（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高价态 | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低价态 | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴．已知：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 140℃ |
相关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
| 密度/g．cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
| 熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | -116.2 | -7.2 |
| 水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
（2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为
（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是
A．大量的
某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
回答下列问题：
（1）酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为
（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式．（空线不一定填满）
B．有A．B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题．
（1）推算A．B两烃的化学式．（推算步骤写在下面）
A
（2）A、B中
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
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SO2
SO2
和氮的氧化物
氮的氧化物
扩散到大气中，在空气．阳光等作用下发生一系列变化，遇雨时被雨水吸收，当雨水的pH小于5.6
5.6
时就形成了酸雨．某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
（1）酸雨放置时，pH发生变好的主要原因为
雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强
雨水中亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强
．（2）煤中含有游离态的硫，试写出它经过一系列变化最后变成酸雨主要成分的有关化学方程式．（空线不一定填满）
S+O2
SO2
| ||
S+O2
SO2
，
| ||
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3
，SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
，无
无
．B．有A．B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实计算并回答问题．
（1）推算A．B两烃的化学式．（推算步骤写在下面）
A
C4H8
C4H8
；BC2H4
C2H4
．（2）A、B中
C4H8
C4H8
（填A．B的分子式）存在同分异构体．（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．