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（1）NO对环境的危害在于______________（填以下项目的编号）。
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
（2）在含有Cu+的酶活化中心，亚硝酸根离子（
）转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（
）在酸性水溶液中的反应方程式：_______________________________________。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：_____________________________________________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于2/3_______________________________。
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)转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子(
)在酸性水溶液中的反应方程式：________．（1）Z元素在周期表中的位置是
（2）Y2ZX3溶液显
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2Z
| 浓硝酸 |
| 一定量NaOH |
| D的溶液 |
①D的化学式是
②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v（X2）=
图表法、图象法是常用的科学研究方法．（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有
| 元 素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
| L | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| M | 4.3 | 31.9 | 47.8 |
| N | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
| O | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| P | 21.6 | 41.1 | 65.2 |
（1）该反应的化学方程式为
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的
| 13 |
| 16 |
| 13 |
| 16 |
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是
短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是 。
（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
① D的化学式是 ；
② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是 。
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) = ，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。
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