题目内容
短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是
（2）Y2ZX3溶液显
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2Z
澄清溶液
悬浊液
Cu2X
①D的化学式是
②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v（X2）=
（1）Z元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．（2）Y2ZX3溶液显
碱
碱
性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是c
c
（填序号）．a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2Z
| 浓硝酸 |
| 一定量NaOH |
| D的溶液 |
①D的化学式是
C6H12O6
C6H12O6
；②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是
Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
．（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v（X2）=
9×10-4mol/（L?S）
9×10-4mol/（L?S）
，此温度下该反应的化学平衡常数K=4.05×104
4.05×104
．分析：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．Y是所在周期中金属性最强的，则Y处于ⅠA族，X、Z在同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，令X、Z的最外层电子数为a，则a+a+1=13，解得a=6，故X为氧元素、Z为硫元素；Y的原子序数大于氧元素，则Y为Na元素，
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）Na2SO3溶液中亚硫酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡；
（3）①D是纤维素水解的最终产物，则D为葡萄糖；
②Cu2O浓硝酸反应有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，根据电子转移守恒可知有Cu（NO3）2生成，同时生成水；
（4）根据v=
计算v（SO3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）Na2SO3溶液中亚硫酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡；
（3）①D是纤维素水解的最终产物，则D为葡萄糖；
②Cu2O浓硝酸反应有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，根据电子转移守恒可知有Cu（NO3）2生成，同时生成水；
（4）根据v=
| ||
| △t |
根据三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
解答：解：短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．Y是所在周期中金属性最强的，则Y处于ⅠA族，X、Z在同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，令X、Z的最外层电子数为a，则a+a+1=13，解得a=6，故X为氧元素、Z为硫元素；Y的原子序数大于氧元素，则Y为Na元素，
（1）Z为硫元素，S原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）Na2SO3溶液中亚硫酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡．滴入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，再加入BaCl2溶液产生沉淀，碱性减弱红色退去，说明存在平衡，故ab错误、c正确，
故答案为：碱；c；
（3）①D是纤维素水解的最终产物，则D为葡萄糖，分子式为C6H12O6，故答案为：C6H12O6；
②Cu2O浓硝酸反应有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，根据电子转移守恒可知有Cu（NO3）2生成，同时生成水，反应方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；
（4）20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molSO3，则v（SO3）=
=1.8×10-3mol/（L?S），速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=
×1.8×10-3mol/（L?S）=9×10-4mol/（L?S）；
平衡时SO3的为
=0.036mol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.04 0.02 0
变化（mol/L）：0.036 0.018 0.036
平衡（mol/L）：0.004 0.002 0.036
故该温度下平衡常数k=
=4.05×104，
故答案为：9×10-4mol/（L?S）；4.05×104．
（1）Z为硫元素，S原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）Na2SO3溶液中亚硫酸根水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
硫酸为酸性，酚酞在酸性条件下为无色，氯水具有强氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能说明存在平衡．滴入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，再加入BaCl2溶液产生沉淀，碱性减弱红色退去，说明存在平衡，故ab错误、c正确，
故答案为：碱；c；
（3）①D是纤维素水解的最终产物，则D为葡萄糖，分子式为C6H12O6，故答案为：C6H12O6；
②Cu2O浓硝酸反应有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，根据电子转移守恒可知有Cu（NO3）2生成，同时生成水，反应方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，故答案为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；
（4）20s后达到平衡，测得容器中含有0.18molSO3，则v（SO3）=
| ||
| 20s |
| 1 |
| 2 |
平衡时SO3的为
| 0.18mol |
| 5L |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.04 0.02 0
变化（mol/L）：0.036 0.018 0.036
平衡（mol/L）：0.004 0.002 0.036
故该温度下平衡常数k=
| 0.0362 |
| 0.0042×0.002 |
故答案为：9×10-4mol/（L?S）；4.05×104．
点评：本题考查结构位置关系、常用化学用语、盐类水解与平衡移动、化学反应速率及化学平衡常数的计算等，难度不大，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |